Peroksidi se odnose na jedinjenja formirana od kiseonika i drugih elemenata, gdje kiseonik nosi naboj od -2. Prema kemijskoj formuli, i peroksidi i oksidi sadrže kisik, ali njihova stanja napunjenosti kisika su različita. Element kiseonika u oksidu ima naelektrisanje -2, dok element kiseonika u peroksidu ima naelektrisanje -1.
Peroksid se odnosi na oksid koji sadrži dva atoma kiseonika, pri čemu element kiseonika nosi naboj od -1. Na primjer, vodikov peroksid, benzoil peroksid, itd. Oksidi se uglavnom koriste za pripremu drugih spojeva ili kao neorganski materijali, dok su peroksidi i oksidi dva različita spoja s različitim kemijskim svojstvima, strukturom i upotrebom.
1. Drugačija struktura: hemijska veza između dva atoma kiseonika sadržanih u peroksidu je opuštenija i lakše se kida od hemijske veze između atoma kiseonika u oksidu, tako da je brzina razgradnje peroksida brža od one oksida.
2. Različita hemijska svojstva: Peroksidi imaju aktivnija hemijska svojstva od oksida, lako se razlažu da bi proizveli slobodne radikale i imaju jaka oksidaciona i redukciona svojstva. Na primjer, vodikov peroksid može reagirati s metalima i proizvoditi kisik i vodu. Iako svi sadrže kisik, stanje naboja kisika je različito, pa su i njihova svojstva različita. Stoga, iako peroksidi i oksidi imaju sličnosti, to su dva različita spoja.
3. Različite upotrebe: Peroksidi imaju jaka oksidirajuća i redukcijska svojstva i široko se koriste u izbjeljivanju, dezinfekciji, oksidansima i drugim poljima. Na primjer, željezni oksid, cink oksid itd.